催化簡介
催化是利用催化劑加快化學反應速度的一種工藝。許多化學工業(yè)要利用催化作用來獲得需要的反應速度。催化也是一種化工單元過程，催化劑本身在反應中不會被消耗，但催化劑會加快反應速度，許多沒有催化劑而不能發(fā)生的反應，在加入催化劑后則能迅速反應。
很多物質都可以做催化劑，在無機物反應中，通常利用酸、堿、金屬或金屬化合物作為催化劑，在有機物反應中多用有性的蛋白質分子——酶作為催化劑，生物體內(nèi)許多化學反應都依賴酶來進行的。
催化反應可以發(fā)生在單相中，也可以發(fā)生在多相中：
單相催化反應：在單相反應中，催化劑和反應物處于同一相中，一般發(fā)生在液體狀態(tài)中，例如以Δ代表催化劑，反應過程如下：
所以最終結果為：
本來A和B之間不能直接反應或反應速度太慢，Δ的存在促進了A和B之間的反應，生成了新的產(chǎn)品K。
多相催化反應：多相反應中催化劑一般是固體，催化反應按照下列步驟進行：
1.反應物擴散到催化劑的表面；
2.反應物被吸附到催化劑表面；
3.被吸附的反應物在催化劑表面解離各鍵，并因此發(fā)生反應，生成新產(chǎn)物；
4.新的產(chǎn)物從催化劑表面解吸。
催化劑的催化作用機理較復雜，不同的催化劑的作用機理不盡相同，酶的催化作用更為復雜，而且具有高度的選擇性，只能對某種特定的反應進行催化，在食品工業(yè)和藥物合成中，經(jīng)常利用酶來進行催化。
（引自：維基百科網(wǎng)）
